Неорганическая химия для 8-10 классов (Верховский) 1946 год - старые учебники

Скачать Советский учебник

 Неорганическая химия для 8-10 классов (Верховский) 1946

Назначение: Для 8-10 классов средней школы

© Государственное учебно-педагогическое издательство Наркомпроса РСФСР (Учпедгиз)  Ленинград 1946 Москва

Авторство: Вадим Никандрович Верховский

Формат:DjVuРазмер файла: 9.19 MB

СОДЕРЖАНИЕ

I. Соли и способы их получения

II. Галогены

III. Сера

IV. Азот

V. Фосфор

VI. Углерод

VII. Кремний

VIII. Периодическая система элементов. Строение материи

IX. Растворы

X. Электрическая диссоциация

XI. Дисперсные системы

XII. Общие свойства металлов

XIII. Щелочные щёлочно-земельные металлы

XIV. Медь

XV. Алюминий

XVI. Хром и марганец

XVII. Железо

Приложение I. Атомные веса важнейших элементов

Приложение II. Периодическая система элементов Д.И .Менделеева

Алфавитный указатель

Оглавление

 

 КАК ОТКРЫВАТЬ СКАЧАННЫЕ ФАЙЛЫ?

👇

СМОТРИТЕ ЗДЕСЬ

 

Скачать бесплатный учебник  СССР - Неорганическая химия для 8-10 классов (Верховский) 1946 года

СКАЧАТЬ DjVu

ОТКРЫТЬ: - отрывок из учебника...

 I. соли И СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ.

Припомним, прежде всего, известные из курса 7-го класса, определения понятий: кислота, соль, щёлочь.

Кислота — это водородное соединение, водный раствор которого имеет обычно более или менее кислый вкус и придаёт лакмусу красный цвет (имеет кислую реакцию на лакмус).

Кроме того, характерным свойство^ всех кислот является способность образовывать соли путём замещения водорода кислоты металлом.

Соль по своему составу есть продукт замещения водорода кислоты металлом.

Щёлочь — растворимый в воде гидрат окисла металла. Раствор его придаёт лакмусу синий цвет (имеет щелочную реакцию на лакмус).

Более точные определения этих понятий могут быть даны только в конце курса химии.

Повторим уже известные два случая образования солей и затем перейдём к новым реакциям, при которых получаются соли.

1. Взаимодействие кислот с металлами. С реакцией между кислотой и металлом мы познакомились в самом начале курса, при получении водорода.

Мы брали цинк и серную кислоту. Происходила реакция:

Zn + H2S04 = ZnS04 -f H2.

Водород бурно выделялся, а серноцинковая соль ZnS04 оставалась в растворе. Мы её выделяли выпариванием.

Совершенно так же идёт реакция с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl9-fH2.

Образуется соль хлористый цинк ZnCl2.

С метафосфорной кислотой НР03 и с сернистой кислотой H2S03 реакции также идут, но очень медленно. Образуются соли: метафосфорноцинковая Zn(P03)2 и сернистоцинковая ZnS03:

Zn -f 2НР03 = Zn (Р03)2 + H.2,

Zn + H2S03 = ZnS03 + H2.

Опыты показывают, что из известных вам кислот серная и соляная — сильные кислоты, метафосфорная и сернистая — слабые.

Вместо цинка можно взять другие металлы: алюминий А1, железо Fe, магний Mg. С соляной кислотой они образуют соли: хлористый алюдощщй А1С13, хлористое железо FeCl2, хлористый магний MgCl2:

2А1 + 6НС1 = 2AICI3 Н- ЗН0,

Fe -j- 2НС1 = FeCl2 + н*>

Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2.

Йз этих металлов наиболее активен магний, который реагирует даже со слабыми кислотами. 'Железо и алюминий реагируют слабее.

Однако есть металлы, которые не выделяют водорода из кислот, как медь Си, серебро Ag, золото Аи. Их соли могут быть получены косвенным образом.

формулу каждой соли можно рассматривать, как состоящую из двух частей: 1) металла и 2) части, остающейся от кислоты после замены её водорода металлом. Это так называемый кислотный остаток. В нижеследующих примерах кислотные остатки выделены жирным шрифтом:

НС1 NaCl

соляная кислота хлористый натрий

HNO3

азотная кислота

H2SO4

серная кислота

KNO„

азотнокалиевая соль

CaS04

сернокальдиевая

соль

Число атомов водорода кислоты, замещаемых металлом, определяет валентность кислотного остатка. Остатки (N03) и (С1), соответствующие азотной кислоте HN03 и соляной кислоте НС1, одновалентны. Остаток (S04), соответствующий серной "кислоте H2S04, двувалентен, остаток (Р04), соответствующий ортофосфорной кислоте Н3Р04, трёхвалентен.

Бывают кислотные остатки и четырёхвалентные, но с соответствующими кислотами мы пока иметь дела не будем. Кислоты с одновалентными остатками называют одноосновными, с двувалентными — двуосновными и т. д. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые могут быть замещены металлом.

Следует отметить, что существует целый ряд кислот, в состав которых входит кислород и которые, однако, не являются гидратами ангидридов, т. е. соединениями окислов с водой. Примерами таких кислот могут быть так называемые органические кислоты, как уксусная кислота Н4С202, содержащаяся в уксусе, яблочная кислота Н6С4Ов, содержащаяся в яблоках, стеариновая кислота Н36С1802 (обыкновенный стеарин, из которого делают свечи) и т. п.

 

 

Полное или частичное копирование материалов сайта разрешается только при указании активной ссылки : Источник материала - "Советское Время"

Яндекс.Метрика